1,3-dihlorbenzols ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaržu. Nešķīst ūdenī, šķīst spirtā un ēterī. Toksisks cilvēka organismam, kairina acis un ādu. Tas ir viegli uzliesmojošs un var tikt pakļauts hlorēšanas, nitrēšanas, sulfonēšanas un hidrolīzes reakcijām. Tas spēcīgi reaģē ar alumīniju un tiek izmantots organiskajā sintēzē.

1. Īpašības: bezkrāsains šķidrums ar asu smaržu.
2. Kušanas temperatūra (℃): -24,8
3. Vārīšanās temperatūra (℃): 173
4. Relatīvais blīvums (ūdens = 1): 1,29
5. Relatīvais tvaika blīvums (gaiss=1): 5,08
6. Piesātinātā tvaika spiediens (kPa): 0,13 (12,1 ℃)
7. Sadegšanas siltums (kJ/mol): -2952,9
8. Kritiskā temperatūra (℃): 415,3
9. Kritiskais spiediens (MPa): 4,86
10. Oktanola/ūdens sadalījuma koeficients: 3,53
11. Uzliesmošanas temperatūra (℃): 72
12. Aizdegšanās temperatūra (℃): 647
13. Augšējā sprādzienbīstamības robeža (%): 7,8
14. Apakšējā sprādzienbīstamības robeža (%): 1,8
15. Šķīdība: nešķīst ūdenī, šķīst etanolā un ēterī un viegli šķīst acetonā.
16. Viskozitāte (mPa·s, 23,3ºC): 1,0450
17. Aizdegšanās temperatūra (°C): 648
18. Iztvaikošanas siltums (KJ/mol, bp): 38,64
19. Veidošanās siltums (KJ/mol, 25°C, šķidrums): 20,47
20. Sadegšanas siltums (KJ/mol, 25°C, šķidrums): 2957,72
21. Īpatnējā siltumietilpība (KJ/(kg·K), 0ºC, šķidrums): 1,13
22. Šķīdība (%, ūdenī, 20ºC): 0,0111
23. Relatīvais blīvums (25 ℃, 4 ℃): 1,2828
24. Normālās temperatūras refrakcijas indekss (n25): 1,5434
25. Šķīdības parametrs (J·cm-3) 0,5: 19,574
26. Van der Waals laukums (cm2·mol-1): 8,220 × 109
27. Van der Vālsa tilpums (cm3·mol-1): 87 300
28. Šķidrās fāzes standarts norāda siltumu (entalpiju) (kJ·mol-1): -20,7
29. Šķidrās fāzes standarta karstlīme (J·mol-1·K-1): 170,9
30. Gāzes fāzes standarts norāda siltumu (entalpiju) (kJ·mol-1): 25,7
31. Gāzes fāzes standarta entropija (J·mol-1·K-1): 343,64
32. Standarta brīvā veidošanās enerģija gāzes fāzē (kJ·mol-1): 78,0
33. Gāzes fāzes standarta karstlīme (J·mol-1·K-1): 113,90

Uzglabāšanas metode
Uzglabāšanas piesardzības pasākumi [Uzglabāt vēsā, vēdināmā noliktavā. Sargāt no uguns un siltuma avotiem. Tvertni cieši noslēgt. Uzglabāt atsevišķi no oksidētājiem, alumīnija un pārtikas ķīmiskām vielām, un izvairīties no jauktas uzglabāšanas. Aprīkot ar atbilstošu ugunsdzēsības aprīkojuma dažādību un daudzumu. Uzglabāšanas vietai jābūt aprīkotai ar noplūdes avārijas apstrādes aprīkojumu un piemērotiem uzglabāšanas materiāliem.

Atrisināt izšķirtspēju:

Sagatavošanas metodes ir šādas. Izmantojot hlorbenzolu kā izejvielu tālākai hlorēšanai, iegūst p-dihlorbenzolu, o-dihlorbenzolu un m-dihlorbenzolu. Vispārīgajā atdalīšanas metodē nepārtrauktai destilācijai izmanto jauktu dihlorbenzolu. Para- un meta-dihlorbenzolu destilē no torņa augšdaļas, p-dihlorbenzolu nogulsnē, sasaldējot un kristalizējot, un pēc tam mātes šķīdumu rektificē, lai iegūtu meta-dihlorbenzolu. O-dihlorbenzolu ātri destilē ātrās destilācijas tornī, lai iegūtu o-dihlorbenzolu. Pašlaik jaukto dihlorbenzolu iegūst, izmantojot adsorbenta molekulāro sietu, un gāzes fāzes jauktais dihlorbenzols nonāk adsorbcijas tornī, kas var selektīvi adsorbēt p-dihlorbenzolu, un atlikušais šķidrums ir meta un orto dihlorbenzols. Rektifikācija, lai iegūtu m-dihlorbenzolu un o-dihlorbenzolu. Adsorbcijas temperatūra ir 180–200 °C, un adsorbcijas spiediens ir normāls spiediens.

1. Meta-fenilēndiamīna diazotizācijas metode: Meta-fenilēndiamīnu diazotizē nātrija nitrīta un sērskābes klātbūtnē, diazotizācijas temperatūra ir 0–5 ℃, un diazonija šķidrumu hidrolizē vara hlorīda klātbūtnē, lai iegūtu interkalāciju. Dihlorbenzols.

2. Metahloranilīna metode: Izmantojot metahloranilīnu kā izejvielu, diazotizāciju veic nātrija nitrīta un sālsskābes klātbūtnē, un diazonija šķidrumu hidrolizē vara hlorīda klātbūtnē, iegūstot meta-dihlorbenzolu.

Starp iepriekšminētajām vairākām sagatavošanas metodēm vispiemērotākā industrializācijai un zemākām izmaksām ir jauktā dihlorbenzola adsorbcijas atdalīšanas metode. Ķīnā jau ir ražotnes ražošanai.

Galvenais mērķis:

1. Izmanto organiskajā sintēzē. Frīdela-Krafta reakcijā starp m-dihlorbenzolu un hloracetilhlorīdu rodas 2,4,ω-trihloracetofenons, ko izmanto kā starpproduktu plaša spektra pretsēnīšu medikamentam mikonazolam. Hlorēšanas reakcija tiek veikta dzelzs hlorīda vai alumīnija dzīvsudraba klātbūtnē, galvenokārt iegūstot 1,2,4-trihlorbenzolu. Katalizatora klātbūtnē tas hidrolizējas 550–850 °C temperatūrā, veidojot m-hlorfenolu un rezorcīnu. Izmantojot vara oksīdu kā katalizatoru, tas reaģē ar koncentrētu amonjaku 150–200 °C temperatūrā zem spiediena, veidojot m-fenilēndiamīnu.
2. Izmanto krāsvielu ražošanā, organiskās sintēzes starpproduktos un šķīdinātājos.

Toksikoloģiskie dati:

1. Akūta toksicitāte: peles intraperitoneālā LD50: 1062 mg/kg, nav informācijas, izņemot letālo devu;

2. Vairāku devu toksicitātes dati: žurku perorālā TDLo: 1470 mg/kg/10D-I, aknu svara izmaiņas, kopējā barības vielu metabolisms, kalcija enzīmu inhibīcija, inducētas izmaiņas vai izmaiņas asinīs vai audu līmeņos - fosfatāze;

Žurku perorālā TDLo: 3330 mg/kg/90D-I, endokrīnās izmaiņas, izmaiņas asins seruma komponentos (piemēram, tējas polifenolos, bilirubīnā, holesterīna līmeņa paaugstināšanās), bioķīmiskā enzīmu inhibīcija, asins vai audu līmeņa izraisīšana vai mainīšana - dehidrogenācija. Enzīmu izmaiņas.

3. Mutagenitātes dati: gēnu konversija un mitozes rekombinācija. TESTA sistēma: Raugs-Saccharomyces cerevisiae: 5 ppm;

Mikrokodolu tests Intraperitoneāla TEST sistēma: grauzēji-žurkas: 175 mg/kg/24H.

4. Toksicitāte ir nedaudz zemāka nekā o-dihlorbenzolam, un tā var absorbēties caur ādu un gļotādām. Var izraisīt aknu un nieru bojājumus. Ožas sliekšņa koncentrācija ir 0,2 mg/l (ūdens kvalitāte).

5. Akūta toksicitāte LD50: 1062 mg/kg (pelei intravenozi); 1062 mg/kg (pelei vēdera dobumā)

6. Kairinošs Nav informācijas

7. Mutagēna gēnu transformācija un mitotiskā rekombinācija: Saccharomyces cerevisiae 5 ppm. Mikrokodolu tests: 175 mg/kg (24 h) intraperitoneāla ievadīšana pelēm.

8. Kancerogenitāte IARC kancerogenitātes pārskats: 3. grupa, esošie pierādījumi neļauj klasificēt kancerogenitāti cilvēkiem.