1,3-dihlorbenzols ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaržu. Nešķīst ūdenī, šķīst spirtā un ēterī. Toksisks cilvēka organismam, kairina acis un ādu. Tas ir viegli uzliesmojošs un var tikt pakļauts hlorēšanas, nitrifikācijas, sulfonēšanas un hidrolīzes reakcijām. Tas spēcīgi reaģē ar alumīniju un tiek izmantots organiskajā sintēzē.

Angļu nosaukums: 1,3-dihlorbenzols

Angļu valodas aizstājvārds: 1,3-dihlorbenzols; m-dihlorbenzols; m-dihlorbenzols

MDL: MFCD00000573

CAS numurs: 541-73-1

Molekulārā formula: C6H4Cl2

Molekulmasa: 147,002

Fiziskie dati:

1. Īpašības: bezkrāsains šķidrums ar asu smaržu.
2. Kušanas temperatūra (℃): -24,8
3. Vārīšanās temperatūra (℃): 173
4. Relatīvais blīvums (ūdens = 1): 1,29
5. Relatīvais tvaika blīvums (gaiss=1): 5,08
6. Piesātinātā tvaika spiediens (kPa): 0,13 (12,1 ℃)
7. Sadegšanas siltums (kJ/mol): -2952,9
8. Kritiskā temperatūra (℃): 415,3
9. Kritiskais spiediens (MPa): 4,86
10. Oktanola/ūdens sadalījuma koeficients: 3,53
11. Uzliesmošanas temperatūra (℃): 72
12. Aizdegšanās temperatūra (℃): 647
13. Augšējā sprādzienbīstamības robeža (%): 7,8
14. Apakšējā sprādzienbīstamības robeža (%): 1,8
15. Šķīdība: nešķīst ūdenī, šķīst etanolā un ēterī un viegli šķīst acetonā.
16. Viskozitāte (mPa·s, 23,3ºC): 1,0450
17. Aizdegšanās temperatūra (°C): 648
18. Iztvaikošanas siltums (KJ/mol, bp): 38,64
19. Veidošanās siltums (KJ/mol, 25°C, šķidrums): 20,47
20. Sadegšanas siltums (KJ/mol, 25°C, šķidrums): 2957,72
21. Īpatnējā siltumietilpība (KJ/(kg·K), 0ºC, šķidrums): 1,13
22. Šķīdība (%, ūdenī, 20ºC): 0,0111
23. Relatīvais blīvums (25 ℃, 4 ℃): 1,2828
24. Normālās temperatūras refrakcijas indekss (n25): 1,5434
25. Šķīdības parametrs (J·cm-3) 0,5: 19,574
26. Van der Waals laukums (cm2·mol-1): 8,220 × 109
27. Van der Vālsa tilpums (cm3·mol-1): 87 300
28. Šķidrās fāzes standarts norāda siltumu (entalpiju) (kJ·mol-1): -20,7
29. Šķidrās fāzes standarta karstlīme (J·mol-1·K-1): 170,9
30. Gāzes fāzes standarts norāda siltumu (entalpiju) (kJ·mol-1): 25,7
31. Gāzes fāzes standarta entropija (J·mol-1·K-1): 343,64
32. Standarta brīvā veidošanās enerģija gāzes fāzē (kJ·mol-1): 78,0
33. Gāzes fāzes standarta karstlīme (J·mol-1·K-1): 113,90

Uzglabāšanas metode:
Uzglabāšanas piesardzības pasākumi: uzglabāt vēsā, vēdināmā noliktavā. Sargāt no uguns un siltuma avotiem. Tvertne jāglabā cieši noslēgta. Tā jāuzglabā atsevišķi no oksidētājiem, alumīnija un pārtikas ķīmiskām vielām, un jāizvairās no jauktas uzglabāšanas. Nodrošināt atbilstošu ugunsdzēsības aprīkojuma dažādību un daudzumu. Uzglabāšanas vietai jābūt aprīkotai ar noplūdes avārijas apstrādes aprīkojumu un piemērotiem uzglabāšanas materiāliem.

atrisināt izšķirtspēju:
Sagatavošanas metodes ir šādas. Izmantojot hlorbenzolu kā izejvielu tālākai hlorēšanai, iegūst p-dihlorbenzolu, o-dihlorbenzolu un m-dihlorbenzolu. Vispārīgajā atdalīšanas metodē nepārtrauktai destilācijai izmanto jauktu dihlorbenzolu. Para- un meta-dihlorbenzolu destilē no torņa augšdaļas, p-dihlorbenzolu nogulsnē, sasaldējot un kristalizējot, un pēc tam mātes šķīdumu rektificē, lai iegūtu meta-dihlorbenzolu. O-dihlorbenzolu ātri destilē ātrās destilācijas tornī, lai iegūtu o-dihlorbenzolu. Pašlaik jaukto dihlorbenzolu iegūst, izmantojot adsorbenta molekulāro sietu, un gāzes fāzes jauktais dihlorbenzols nonāk adsorbcijas tornī, kas var selektīvi adsorbēt p-dihlorbenzolu, un atlikušais šķidrums ir meta un orto dihlorbenzols. Rektifikācija, lai iegūtu m-dihlorbenzolu un o-dihlorbenzolu. Adsorbcijas temperatūra ir 180–200 °C, un adsorbcijas spiediens ir normāls spiediens.

1. Meta-fenilēndiamīna diazonija metode: meta-fenilēndiamīnu diazotizē nātrija nitrīta un sērskābes klātbūtnē, diazotizācijas temperatūra ir 0–5 ℃, un diazonija šķidrumu hidrolizē vara hlorīda klātbūtnē, iegūstot interkalācijas dihlorbenzolu.

2. Metahloranilīna metode: Izmantojot metahloranilīnu kā izejvielu, diazotizāciju veic nātrija nitrīta un sālsskābes klātbūtnē, un diazonija šķidrumu hidrolizē vara hlorīda klātbūtnē, iegūstot meta-dihlorbenzolu.

Starp iepriekšminētajām vairākām sagatavošanas metodēm vispiemērotākā industrializācijai un zemākām izmaksām ir jauktā dihlorbenzola adsorbcijas atdalīšanas metode. Ķīnā jau ir ražotnes ražošanai.

Galvenais mērķis:
1. Izmanto organiskajā sintēzē. Frīdela-Krafta reakcijā starp m-dihlorbenzolu un hloracetilhlorīdu rodas 2,4,ω-trihloracetofenons, ko izmanto kā starpproduktu plaša spektra pretsēnīšu medikamentam mikonazolam. Hlorēšanas reakcija tiek veikta dzelzs hlorīda vai alumīnija dzīvsudraba klātbūtnē, galvenokārt iegūstot 1,2,4-trihlorbenzolu. Katalizatora klātbūtnē tas hidrolizējas 550–850 °C temperatūrā, veidojot m-hlorfenolu un rezorcīnu. Izmantojot vara oksīdu kā katalizatoru, tas reaģē ar koncentrētu amonjaku 150–200 °C temperatūrā zem spiediena, veidojot m-fenilēndiamīnu.
2. Izmanto krāsvielu ražošanā, organiskās sintēzes starpproduktos un šķīdinātājos.