1,3-dihlorbenzols ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaku. Nešķīst ūdenī, šķīst spirtā un ēterī. Toksisks cilvēka ķermenim, kairina acis un ādu. Tas ir uzliesmojošs un var tikt pakļauts hlorēšanas, nitrifikācijas, sulfonēšanas un hidrolīzes reakcijām. Tas spēcīgi reaģē ar alumīniju un tiek izmantots organiskajā sintēzē.

Nosaukums angļu valodā: 1,3-Dichlorobenzole

Angļu aizstājvārds: 1,3-Dichloro Benzene; m-dihlorbenzols; m-dihlorbenzols

MDL: MFCD00000573

CAS numurs: 541-73-1

Molekulārā formula: C6H4Cl2

Molekulmasa: 147,002

Fiziskie dati:

1. Īpašības: bezkrāsains šķidrums ar asu smaku.
2. Kušanas temperatūra (℃): -24,8
3. Vārīšanās temperatūra (℃): 173
4. Relatīvais blīvums (ūdens = 1): 1,29
5. Relatīvais tvaika blīvums (gaiss=1): 5,08
6. Piesātināta tvaika spiediens (kPa): 0,13 (12,1 ℃)
7. Degšanas siltums (kJ/mol): -2952,9
8. Kritiskā temperatūra (℃): 415,3
9. Kritiskais spiediens (MPa): 4,86
10. Oktanola/ūdens sadalījuma koeficients: 3,53
11. Uzliesmošanas punkts (℃): 72
12. Aizdegšanās temperatūra (℃): 647
13. Augšējā sprādzienbīstamības robeža (%): 7.8
14. Apakšējā sprādzienbīstamības robeža (%): 1.8
15. Šķīdība: nešķīst ūdenī, šķīst etanolā un ēterī un viegli šķīst acetonā.
16. Viskozitāte (mPa·s, 23,3ºC): 1,0450
17. Aizdegšanās punkts (ºC): 648
18. Iztvaikošanas siltums (KJ/mol, bp): 38,64
19. Veidošanās siltums (KJ/mol, 25ºC, šķidrums): 20,47
20. Degšanas siltums (KJ/mol, 25ºC, šķidrums): 2957,72
21. Īpatnējā siltumietilpība (KJ/(kg·K), 0ºC, šķidrums): 1,13
22. Šķīdība (%, ūdens, 20ºC): 0,0111
23. Relatīvais blīvums (25℃, 4℃): 1,2828
24. Normālās temperatūras laušanas koeficients (n25): 1,5434
25. Šķīdības parametrs (J·cm-3) 0,5: 19,574
26. Van der Waals laukums (cm2·mol-1): 8,220 × 109
27. Van der Vālsa tilpums (cm3·mol-1): 87 300
28. Šķidrās fāzes standarts nosaka siltumu (entalpiju) (kJ·mol-1): -20,7
29. Šķidrās fāzes standarta karstais kausējums (J·mol-1·K-1): 170,9
30. Gāzes fāzes standarts nosaka siltumu (entalpiju) (kJ·mol-1): 25,7
31. Gāzes fāzes standarta entropija (J·mol-1·K-1): 343,64
32. Standarta brīvā veidošanās enerģija gāzes fāzē (kJ·mol-1): 78,0
33. Gāzes fāzes standarta karstā kausējuma (J·mol-1·K-1): 113,90

Uzglabāšanas metode:
Piesardzības pasākumi uzglabāšanai, uzglabāt vēsā, vēdināmā noliktavā. Sargāt no uguns un siltuma avotiem. Uzglabāt cieši noslēgtu konteineru. Tas jāuzglabā atsevišķi no oksidētājiem, alumīnija un pārtikas ķimikālijām un jāizvairās no jauktas uzglabāšanas. Aprīkots ar atbilstošu ugunsdzēsības aprīkojuma dažādību un daudzumu. Uzglabāšanas vietai jābūt aprīkotai ar noplūdes avārijas apstrādes iekārtām un piemērotiem uzglabāšanas materiāliem.

atrisināt risinājumu:
Sagatavošanas metodes ir šādas. Izmantojot hlorbenzolu kā izejvielu turpmākai hlorēšanai, iegūst p-dihlorbenzolu, o-dihlorbenzolu un m-dihlorbenzolu. Vispārējā atdalīšanas metode nepārtrauktai destilācijai izmanto jauktu dihlorbenzolu. Para- un meta-dihlorbenzols tiek destilēts no torņa augšdaļas, p-dihlorbenzols tiek izgulsnēts ar sasaldēšanu un kristalizāciju, un pēc tam mātes šķidrums tiek rektificēts, lai iegūtu meta-dihlorbenzolu. O-dihlorbenzols tiek ātri destilēts uzliesmošanas tornī, lai iegūtu o-dihlorbenzolu. Pašlaik jauktais dihlorbenzols izmanto adsorbcijas un atdalīšanas metodi, izmantojot molekulāro sietu kā adsorbentu, un gāzes fāzes jauktais dihlorbenzols nonāk adsorbcijas tornī, kas var selektīvi adsorbēt p-dihlorbenzolu, un atlikušais šķidrums ir meta un orto dihlorbenzols. Rektifikācija, lai iegūtu m-dihlorbenzolu un o-dihlorbenzolu. Adsorbcijas temperatūra ir 180-200 ° C, un adsorbcijas spiediens ir normāls spiediens.

1. Meta-fenilēndiamīna diazonija metode: meta-fenilēndiamīns tiek diazotēts nātrija nitrīta un sērskābes klātbūtnē, diazotēšanas temperatūra ir 0～5 ℃, un diazonija šķidrums tiek hidrolizēts vara hlorīda klātbūtnē, lai iegūtu interkalācijas dihlorbenzolu.

2. Meta-hloranilīna metode. Izmantojot meta-hloranilīnu kā izejvielu, diazotēšanu veic nātrija nitrīta un sālsskābes klātbūtnē, un diazonija šķidrumu hidrolizē vara hlorīda klātbūtnē, lai iegūtu meta-dihlorbenzolu.

Starp iepriekš minētajām vairākām sagatavošanas metodēm vispiemērotākā industrializācijas metode un zemākas izmaksas ir jaukta dihlorbenzola adsorbcijas atdalīšanas metode. Ķīnā jau ir ražotnes ražošanai.

Galvenais mērķis:
1. Izmanto organiskajā sintēzē. Frīdela-Kraftsa reakcija starp m-dihlorbenzolu un hloracetilhlorīdu iegūst 2,4,ω-trihloracetofenonu, ko izmanto kā starpproduktu plaša spektra pretsēnīšu zālēm mikonazolam. Hlorēšanas reakciju veic dzelzs hlorīda vai alumīnija dzīvsudraba klātbūtnē, galvenokārt iegūstot 1,2,4-trihlorbenzolu. Katalizatora klātbūtnē tas tiek hidrolizēts 550-850°C, lai iegūtu m-hlorfenolu un rezorcīnu. Izmantojot vara oksīdu kā katalizatoru, tas reaģē ar koncentrētu amonjaku 150-200 °C temperatūrā zem spiediena, veidojot m-fenilēndiamīnu.
2. Izmanto krāsvielu ražošanā, organiskās sintēzes starpproduktos un šķīdinātājos.